化学选修4单元知识点总结
第三章水溶液中的离子平衡
一、强、弱电解质
、常见的强电解质包括：
强酸：盐酸、H2SO4、HNO3
强碱：OH、NOH、C(OH)2、B(OH)2
大数盐：NCl、2SO4、gCl、BSO4
2、常见的弱电解质包括;
弱酸：H2CO3CH3COOHH2SO3HFHClOH3PO4H2SiO3H2S
弱碱：NH3.H2Ol(OH)3Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3l(OH)3
水：H2O
弱电解质电离用可逆，元弱酸的电离应分步书写，且以第一步电离为主；
例：写出下列物质的电离方程式：
H2CO3_____________________________NH3.H2O________________________
CH3COOH__________________________Fe(OH)3_____________________________________
二、弱电解质的电离平衡
以CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡为例：
（1）热，平衡正向移动，因为醋酸的电离是吸热过程；
（2）水，平衡向正向移动，C(H+)浓度减小（外界条件改变为主），C(CH3COOH)浓
度减小，但比值增大，因为醋酸的浓度减小的幅度大；
（3）入少量NOH固体，平衡正向移动；（消耗了H+）
（4）入少量CH3COON固体，平衡逆向移动；（增大了CH3COO-的浓度）
（5）入冰醋酸（纯的醋酸），平衡正向移动；（增大了反应物的浓度），但醋酸的电离
度减小；
三、电离平衡常数
以CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡为例：电离平衡常数表达式为
大小只与温度有关，的大小可以反映弱电解质的强弱程度，酸越弱，越小；
四、水的电离平衡
、水的电离：H2OH++OH-，25℃时，C(H+)=X-7mol/L，C(OH-)=X-7mol/L，此时水的离子积常数=X-4，温度升高，增大，但纯水仍显中性；
2、pH计算式：pH=-lgc(H+)，反过来已知pH大小，也可求出c(H+)=-pH
五、盐类的水解：
、写出下列盐类水解的离子方程式：
NH4Cl___________________________CH3COON______________________
N2CO3_________________________FeCl3__________________________
N2S____________________________CuSO4__________________________
泡沫灭火器原理（NHCO3和lCl3的双水解反应）____________________________
l3+和S2-的双水解反应：_______________________________________________
l3+和lO2-的双水解反应：____________________________________________
Fe3+和CO32-的双水解反应：____________________________________________
2、盐类的水解常数表达式：（以NH4+为例）
且（酸或碱越弱，对应酸根离子或弱碱阳离子水解程度越大）
3、盐溶液中的三大守恒关系：以碳酸钠（N2CO3）溶液为例
a、电荷守恒：溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
c(N+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
关键：找出溶液中所有的阳离子和阴离子，且离子前面的系数为离子所带电荷数
b、物料守恒：关键元的原子数目之比守恒
c(N+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
c、水的电离守恒：由水电离出H+和OH-数目相等
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
注意：试题中凡是带等的选项判断均是三大守恒之一或其中两个的综合；
例题：下列溶液中各粒的浓度关系不正确的是()
．.mol·L－CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)
B．L.mol·L－CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．.mol·L－NHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)
．等体积、等物质的量浓度的NX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(N＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)
解析：答案选，而C选项中就是将电荷守恒和物料守恒综合在一起（消掉C(N+)即可）
六、酸碱中和滴定
、常见酸碱指示剂及其变色范围
指示剂名称
变色范围
