第一章
一、物质的量：
、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n表示
2、意义：把一定数目的观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的少-分子、原子、离子、质子、电子。
3．注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解，不得随意增减。
二、摩尔——物质的量的单位
、摩尔是“物质的量”的单位。
摩尔：含有与.2g2C中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为mol。它表示的是物质中粒的个数与阿伏德罗常数的比值。
2、阿伏德罗常数（N）
单位：mol－（/mol）
数值：.2g2C中所含2C原子的个数（）
近似值：6.2×23mol－（6.2×23/mol）
3、适用范围：只适用于观粒子，不能应用于宏观物质。（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在使用时必须标明观粒子的种类，如molH、molH+。不能用摩尔数代替物质的量。
三、摩尔质量
如何由物体质量求出观粒子个数呢？
物质质量物质的量粒子个数
单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。（分子质量约－26～－25g，若有阿伏德罗常数个粒子总质量约为－3～－2g，即g～g）
、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
即每摩尔粒子所具有的质量，用M表示
2、单位：
3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。
即：H2O分子量为8，H2O的摩尔质量为8g/mol
4、相关计算
例题.
mol水分子中含有约个水分子（6.2×23）
.5molO2中含有约个O2分子（3.×23）
2molH+中含有约个H+（.24×24）
2.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（）
、6：9B、23：9C、32：9、46：9
3.下列说法中不正确的是：
、摩尔是基本物理量之一B、mol氯分子的质量是7g
C、.5mol硫酸的质量是49g、.6g碳原子的物质的量是.5mol
4.下列说法正确的是：
、6.2×23就是阿伏德罗常数B、molCl2含有2N个氯原子
C、摩尔既可表示质量，又可以表示数量、32gO2所含O2的摩尔数是mol
第二章元与物质世界
第一节元与物质的分类
§、元与物质的关系
元：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。元是物质的基本组成成分，物质都是由元组成的。元在物质中一般以两种形态存在：一种是游离态（单质），另一种是化合态（化合物）。
§2、物质的分类
分散系：由一种或几种物质以粒子的形式分散到另一种物质里形成的体系叫做分散系。
溶液、胶体、浊液都属于分散系。
胶体性质
性质
现象
应用
布朗运动
胶粒在不停地作无规则运动
丁达尔现象
当可见光通过胶体时，在入射光侧面观察到时亮的光区
区别胶体和溶液
电泳
胶粒在电场的作用下发生定向移动
电镀
聚沉
破坏胶粒外层电荷，使分散质聚集成较大粒因重力作用形成沉定析出
渗析
由于胶体的分散质粒粒度介于~nm之间，这样的粒能够透过滤纸，而不能穿过半透膜
分离精制胶体
（分离胶体和溶液）
第二节电解质
一、电解质
化合物
电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质
非电解质
在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质
注意：电解质是本身在溶于水或熔融状态能导电，有些物质虽然溶于水后也能导电，但是已于水发生了化学反应。如：CO2、SO2、NH3等溶于水后形成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O，虽然能导电，但并不是CO2、SO2、NH3本身能导电。
电解质
强电解质
在水深液中能完全电离的电解质。如：强酸、强碱、盐
弱电解质
在溶液中只有部分电离的电解质。如：弱酸、弱碱
二、电解质的电离
电离：溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。电离可用电离方程式表示：（书写电离方程式时注意事项）
N2SO4===2N++SO42-
1、左边是化学式，右边为离子式。2、满足质量守恒与电荷守恒。
3、有原子团的不能拆离4、完全电离的物质用“==”连接。
电解质
强电解质
在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质
弱电解质
在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质
强电解质一般有：强酸（H2SO4、HCl、HNO3等）强碱（NOH、OH、B(OH)2、C(OH)2等）。所有盐都为强电解质。
弱电解质一般有：弱酸（H2CO3、CH3COOH(乙酸)、HClO、H2S等）弱碱（NH3·H2O）
注：弱电解质电离时使用可逆符（）
二、电解质在水溶液中的反应
§、电解质在水溶液中反应的实质
反应实质：是离子间的反应。如：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是溶液中的H+与OH-结合生成水、B2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀。B2++SO42-+2OH-+2H+==BSO4↓+2H2O
离子反应：有离子参的化学反应称为离子反应。电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。
§2、离子方程式
离子方程式：表述离子反应的式子。现以NOH与H2SO4反应为例子讲解离子方程式的写法，
通常分为四步：
一写；写出化学反应方程式。2NOH+H2SO4==N2S4+2H2O
二改；改写化学方程式。2N++2OH-+2H++SO42-==2N++SO42-+2H2O
注：如果有难溶物质（沉淀）、难电离物质（弱电解质）、挥发性物质（气体）和非电解质，则用化学式表示，其余的则用离子符表示。
三删；删除不参反应的离子。2N++2OH-+2H++SO42-==2N++SO42-+2H2O
OH-+H+==H2O
四查；检查是否符合质量守恒与电荷守恒定律。
注意：在书写离子方程式时，难溶物质、难电离物质（弱电解质）、挥发性的物质（气体）书写化学式表示。
第三节氧化剂和还原剂
§、氧化还原反应
我们根据化学反应中元是否有化合价的变化，将反应分所化还原反应和非氧化还原反应。氧化反应和还原反应是两个相反应的过程，它们统一于一个氧化还原反应中，是一个整体。
化学反应
氧化还原反应
在反应过程中有元化合价变化的化学反应
氧化反应：反应物所含元化合价升高
还原反应：反应物所含元化合价降低
非氧化还原反应
在反应过程中无元化合价变化的化学反应
氧化还原反应的实质：电子的转移，如：
H2+CuO==Cu+H2OZn+CuSO4==Cu+ZnSO4
§2氧化剂还原剂
在氧化还原反应中，所含元的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所今元的化合价升高的反应物，称为还原剂。
失电子化合价升高为还原剂（被氧化）
得电子化合价降低为氧化剂（被还原）
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂都是反应物中的物质。其产物一般称作氧化产物和还原产物（在氧化还原反应中，被氧化而生成的物质为氧化产物，被还原而生成的物质为还原产物）如：
Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+2H2O+NO↑……………………※
★补充说明：氧化性和还原性强弱的比较：一种物质在氧化还原反应中是做氧化剂还是还原剂，要通过具体化学反应具体分析。但是不同的氧化剂或还原剂，因其得失电子的能力不同，其氧化能力或还原能力不同。我们可以借助氧化还原反应的相关性质以比较。如：
、在同一个氧化还原反应中；氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物
如上述反应中，Fe的还原性比NO要强，HNO3的氧化性比Fe(NO3)3要强。
2、对同一种元来说，一般情况下是逐着化合价的升高，氧化性越强，化合价降低，还原性增强。如：Fe（还原性）Fe2+（既有还原性又有氧化性）Fe3+（氧化性）
3、金属活泼性；金属单质越活泼，其单质还原性越强；反应其离子的氧化性越强。如：
Fe比Cu活泼，Fe的还原性比Cu强；反应Cu2+的氧化性比Fe2+强。
4、氧化还原反应的条件。与同种物质反应生成的氧化产物或还原产物相同时，条件越溶易，其还原性或氧化性就越强。如：
2MnO4+6HCl(浓)==2MnCl2+2Cl+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O
因MnO4与浓盐酸反应比MnO2与浓盐酸反应条件较为溶易，固其氧化性是：MnO4＞MnO2
§3、铁及其化合物的氧化性和还原性：
单质铁的物理性质：铁，元符为Fe，有银白色金属光泽的金属单质、质硬、密硬较大、有良好的导电、导热能力和良好的延展性。
、Fe2+和Fe3+的鉴别：
Fe3+的
鉴别
在Fe3+溶液中滴SCN溶液，如显血红色，说明存在Fe3+
滴入NOH溶液，出现红褐色的沉淀，说明溶液中存在Fe3+
Fe2+的
鉴别
滴入NOH溶液，先生成白色的Fe(OH)2沉淀，随后变为灰绿色，最后变成红褐色
先滴入SCN溶液，无血红色。再入HNO3后滴入SCN溶液，显血红色
含Fe3+的溶液一般为黄色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色。
Fe、Fe2+、Fe3+的氧化性与还原性
化学方程式
离子方程式
Fe的还原性
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Fe+2H+==Fe2++H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Fe+2H+==Fe2++H2↑
Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+2H2O+NO↑
Fe+4H++NO3—==Fe3++2H2O+NO↑
在以上反应中，Fe元的化合价升高，在反应中做还原剂，表现为还原性
Fe2+的还原性
6FeSO4+3Cl2==2Fe2(SO4)3+2FeCl3
6Fe2++3Cl2==6Fe3++6Cl—
2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—
3FeSO4+4HNO3==Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+2H2O+NO↑
在以上反应中，Fe元的化合价由+2升到+3，Fe2+表现为还原性
Fe2+的氧化性
FeO+H2==Fe+H2O
Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe
Zn+Fe2+==Zn2++Fe
在以上反应中，Fe元的化合价由+2降到，Fe2+表现为氧化性
Fe3+的氧化性
2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
2FeCl3+Fe==3FeCl2
2Fe3++Fe==3Fe2+
2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2
2Fe3++2I—==2Fe3++I2
在以上反应中，Fe元的化合价降低，Fe3+表现为氧化性
根据以上关系绘制铁三角关系图：（不同价态铁元之间的转换请同学们自己完成）
例题：
第三章自然界中的元
第节、碳的样性
§、种样的碳单质
金刚石：是硬度极高，无色透明晶体；在金刚石中，每个碳原子都与相邻的四个碳原子以强的相互作用直接连接，形成四面体结构。
石墨：是一种深灰色、质软、不透明、易导电的片状固体；在石墨中，碳原子呈层状排列；第一层上的碳原子以强的作用形成平面六边形结构；层与层之间的相互作用较弱，容易发生相对滑动。
C6：是灰黑色固体；C6分子是由6个碳原子构成的分子，形似足球，碳原子位于球的表面，呈正六边形和正五边形排列，球内是空的。
利用金刚石的硬做切割刀、钻头等。利用石墨的导电性作电极或导体、滑动性作润滑剂，等些料。
由同一种元组成的性质不同的几种单质，叫做该元的同异形体。如：O2与O3、红磷与白磷
§2、广泛存在的含碳化合物
尽管碳元有种同异形体，但它在自然界中主以化合物的形式存在的；有无机含碳物和有机物。
现以碳酸钠和碳酸氢钠为例子介绍无机含碳化合物。
物
理
性
质
名称
碳酸钠（N2CO3）
碳酸氢钠（NHCO3）
俗名
苏打
小苏打
色态
白色固体
水溶性
都易溶于水但溶解度S碳酸钠＞S碳酸氢钠
N2CO3与NHCO3的化学性质比较
实验内容
实验现象
结论
与酸（H+）的反应
产生气泡
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
与碱（OH-）的反应
无明显现象
N2CO3不反应
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
与C(OH)2反应
产生白色沉淀
CO32-+C2+=CCO3↓
C2++HCO3-+OH-=CCO3↓+H2O
与CCl2反应
N2CO3产生白色沉淀
NHCO3无明显现象
CO32-+C2+=CCO3↓
NHCO3不反应
热
N2CO3无明显现象
NHCO3分解产生CO2
N2CO3不分解
2NHCO3===N2CO3+CO2↑+H2O
N2CO3与NHCO3的相互转变
⒈N2CO3转变成NHCO3N2CO3+CO2+H2O=2NHCO3
⒉NHCO3转变成N2CO32NHCO3===N2CO3+CO2↑+H2O2NHCO3+NOH=N2CO3+H2O
碳酸盐碳酸氢盐
、如何鉴别N2CO3与NHCO3？如是溶液则入CCl2溶液；如是固体则热
2、如何除去N2CO3中少量的NHCO3？热则可。一定条件时也可入适当的NOH溶液。
3、如何除去NHCO3中少量的N2CO3？通入中量CO2
§3、碳及其化合物间的转化
自然界中碳及其化合物间的转化；在自然界中，碳及其化合物间进物着永不停息的转化，这些转化是非常重要的。也是非常美妙的。详情请阅读课本第63～64页，现以溶洞的形成为例假以说明；
石灰岩里不溶性的碳酸钙受水和二氧化碳的作用转化为溶性的碳酸氢钙。（CCO3+CO2+H2O==C(HCO3)2）.溶有碳酸氢钙的水,当从洞顶向洞底滴落时,水分的蒸发、压强的减小及温度的升高都会使其析出碳酸钙沉淀。（C(HCO3)2===CCO3↓+CO2↑+H2O）
实验内容
实验现象
结论
向澄清石灰水中
续通入CO2
开时出现白色沉淀
当CO2过量时，沉淀开始溶解
C2++2OH-+CO2=CCO3↓+H2O
CCO3+CO2+H2O=C2++2HCO3-
澄清溶液热
出现白色沉淀
C2++2HCO3-===CCO3↓+CO2+H2O
生活生产中碳及其化合物间的转化；以“碳三角”的形式以例。
