初中化学方程式知识点总结
初中化学方程式知识点总结
化合反应
、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4l+3O22l2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO
、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2
、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3
2、生石灰溶于水：CO+H2O==C(OH)2
3、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
4、钠在氯气中燃烧：2N+Cl22NCl
分解反应
5、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑
6、热高锰酸钾：2MnO42MnO4+MnO2+O2↑
7、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑
8、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
9、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CCO3CO+CO2↑
置换反应
2、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO
26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+N2SO4
28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
3、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2
3、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：C(OH)2+CO2==CCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NOH+CO2==N2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CCO3+2HCl==CCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:N2CO3+2HCl==2NCl+H2O+CO2↑
一．物质与氧气的反应：
⑴单质与氧气的反应：
.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO
4.铝在空气中燃烧：4l+3O22l2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
⑵化合物与氧气的反应：
.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2
.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
2.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
二．几个分解反应：
3.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑
4.热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
5.热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2ClO32Cl+3O2↑
6.热高锰酸钾：2MnO42MnO4+MnO2+O2↑
7.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
8.高温煅烧石灰石：CCO3CO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
9.氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O
2.木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑
2.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2l+3H2SO4==l2(SO4)3+3H2↑
3.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
3.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2l+6HCl==2lCl3+3H2↑
⑵金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
4.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CO+2HCl==CCl2+H2O
⑷酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NOH+CO2==N2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NOH+SO2==N2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NOH+SO3==N2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：C(OH)2+CO2==CCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：C(OH)2+SO2==CSO3↓+H2O
⑸酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NOH==NCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+OH==Cl+H2O
5．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
5.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+C(OH)2==CCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过：3HCl+l(OH)3==lCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NOH==N2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2OH==2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NOH==NNO3+H2O
⑹酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CCO3+2HCl==CCl2+H2O+CO2↑
6．碳酸钠与稀盐酸反应:N2CO3+2HCl==2NCl+H2O+CO2↑
6．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+gNO3==gCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：N2CO3+H2SO4==N2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BCl2==BSO4↓+2HCl
⑺碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+N2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：C(OH)2+N2CO3==CCO3↓+2NOH
⑻盐+盐-----两种新盐
7．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NCl+gNO3==gCl↓+NNO3
7．硫酸钠和氯化钡：N2SO4+BCl2==BSO4↓+2NCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3
73．生石灰溶于水：CO+H2O==C(OH)2
74．氧化钠溶于水：N2O+H2O==2NOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
化学方程式反应现象应用
2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色弹
2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体
4l+3O22l2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
4P+5O22P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4+2O22H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O22H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
2ClO32Cl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2MnO42MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2HgO2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿热
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2l+3H2SO4==l2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H22Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H23Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
O3+3H2+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2Mo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2N+Cl22NCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
H2+Cl22HCl苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NOH=Cu(OH)2↓+N2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧
C+CuO2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属
Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑冶炼金属
C+CO22CO
CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去
C(OH)2+CO2==CCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CCO3+H2O+CO2==C(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
C(HCO3)2CCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
2NHCO3N2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
CCO3CO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
CCO3+2HCl==CCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
N2CO3+H2SO4==N2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
N2CO3+2HCl==2NCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO+COCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理
O3+3CO+3CO2冶炼金属原理
CH3COOH+NOH=CH3COON+H2O
2CH3OH+3O22CO2+4H2O
C2H5OH+3O22CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2
Cu+2gNO3==2g+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
l2O3+6HCl==2lCl3+3H2O白色固体溶解
N2O+2HCl==2NCl+H2O白色固体溶解
CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解
MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解
CO+2HCl==CCl2+H2O白色固体溶解
NOH+HCl==NCl+H2O白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解
l(OH)3+3HCl==lCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
C(OH)2+2HCl==CCl2+2H2O
HCl+gNO3==gCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
l2O3+3H2SO4==l2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解
2NOH+H2SO4==N2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
C(OH)2+H2SO4==CSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解
2l(OH)3+3H2SO4==l2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
B(OH)2+H2SO4==BSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
BCl2+H2SO4==BSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
B(NO3)2+H2SO4==BSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
N2O+2HNO3==2NNO3+H2O白色固体溶解
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解
CO+2HNO3==C(NO3)2+H2O白色固体溶解
NOH+HNO3==NNO3+H2O
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解
l(OH)3+3HNO3==l(NO3)3+3H2O白色固体溶解
C(OH)2+2HNO3==C(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NOH+H3PO4==3H2O+N3PO4
3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4
2NOH+CO2==N2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2
2NOH+SO2==N2SO3+H2O2NOH+SO3==N2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NOH==Fe(OH)3↓+3NCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
lCl3+3NOH==l(OH)3↓+3NCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NOH==Mg(OH)2↓+2NCl
CuCl2+2NOH==Cu(OH)2↓+2NCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CO+H2O==C(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
C(OH)2+SO2==CSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用
C(OH)2+N2CO3==CCO3↓+2NOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
B(OH)2+N2CO3==BCO3↓+2NOH有白色沉淀生成
C(OH)2+2CO3==CCO3↓+2OH有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4+H2OCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水
gNO3+NCl==gCl↓+NNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
BCl2+N2SO4==BSO4↓+2NCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子
CCl2+N2CO3==CCO3↓+2NCl有白色沉淀生成
MgCl2+B(OH)2==BCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
CCO3+2HCl==CCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
NH4NO3+NOH==NNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+OH==Cl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
初中化学知识点全面总结
第单元走进化学世界
、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来热，不能用作反应容器。量程为毫升的量筒，一般只能读到.毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到.克。）
注意点：（）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。砝码时，先质量大的砝码，后质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）热器皿－－酒精灯
（）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近/3处；用手拿住
（六）分离物质及液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以~2mL为宜。
取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，（以药品被污染）。标签应向着手心，（以残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴法：
滴管的使用：、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以被试剂腐蚀
、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管
口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明
装置不漏气。
（三）物质的热
（）热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中热。
（2）热液体时，液体体积不超过试管容积的/3，热时使试管与桌面约成45角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部热，并且不时地上下移动试管，为了避伤人，热时切不可将试管口对着自己或他人。
