高一化学方程式总结大全
一、碱金属：
.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4N+O2=2N2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2N+O2点燃====N2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃====2Li2O；钾燃烧方程式：+O2点燃====O2。
2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2N+S=N2S
3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2N+2H2O=2NOH+H2↑；钾与水反应剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2N2O2+2H2O=4NOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2N2O2+2CO2=2N2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成molO2，需要的N2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。
5.纯碱的化学式是N2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是N2CO3?H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为。
7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其热时发生分解，方程式是：2NHCO3=N2CO3+H2O+CO2↑。在这个分解反应中，每42gNHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，
（）高锰酸钾分解：
2MnO4△====2MnO4+MnO2+O2↑
（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：
(NH4)2CO3△====2NH3↑+H2O+CO2↑
8.除去碳酸钠固体中的少量NHCO3的方法是热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量N2CO3溶液的方法是：
通入足量CO2气体：N2CO3+CO2+H2O=2NHCO3。
9.从NOH溶液得到纯净的N2CO3溶液的方法是把NOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NHCO3；然后把另份NOH溶液入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NOH+CO2=NHCO3；
NHCO3＋NOH=N2CO3＋H2O
.往稀的碳酸钠溶液中入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。
.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：
CO32－＋C2＋＝CCO3↓；
HCO3－＋C2＋＋OH－＝CCO3↓+H2O。
两溶液中只有N2CO3可以使CCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋C2＋＝CCO3↓。
二、卤：
2.氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。
3.闻未知气体气味，方法是：
用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。
4.铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃====CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2点燃====2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。
5.氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋Cl2点燃====2HCl。
6.实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl(浓)△====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；氯气在水中的溶解度（常温常压）是：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO见光====2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。
7.实验室常用新制的氯水代替氯气发生很反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O；含有的离子主要有下列三种H＋、Cl－、ClO－，另外还有OH－。
8.氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H＋的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。
9.余氯气常用NOH溶液吸收。工业上也常用含水%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2C(OH)2+2Cl2=CCl2+C(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CCl2、C(ClO)2，有效成分是C(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：C(ClO)2＋H2O＋CO2＝CCO3↓+2HClO。
2.制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。
2.指纹实验有二个方案。（）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量gNO3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式：
g+＋Cl－＝gCl↓；
2gCl见光====2g＋Cl2↑。
22.氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气热到5℃时也可以与氢气反应。碘要在不断热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H2＋I22HI。
23.卤族元，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F＞Cl＞Br＞I；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2＞Cl2＞Br2＞I2；（）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为
