高三化学必背知识点总结
第一章从实验学化学
高三化学必背知识点
第一章从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
方法
适用范围
主要仪器
注意点
实例
固+液
蒸发
易溶固体与液体分开
酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
①不断搅拌；②最后用余热蒸干；③液体不超过容积2/3
NCl（H2O）
固+固
结晶
溶解度差别大的溶质分开
NCl（NNO3）
升华
能升华固体与不升华物分开
酒精灯
I2（NCl）
固+液
过滤
易溶物与难溶物分开
漏斗、烧杯
①一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤；③易溶物要蒸发结晶
NCl
（CCO3）
液+液
萃取
溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来
分液漏斗
①先查漏；②对萃取剂的要求：萃取剂与原溶
应、密度相差较；中的溶解度大于度；③使漏斗内外大气相通;④“上吐下泻”
从溴水中提取Br2
分液
分离互不相溶液体
分液漏斗
剂互不相容、不反大，溶质在萃取剂在原溶剂中的溶解
乙酸乙酯与饱和N2CO3溶液
蒸馏
分离沸点不同混合溶液
蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管
①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③碎瓷片
乙醇和水、I2和CCl4
渗析
分离胶体与混在其中的分子、离子
半透膜
换蒸馏水
淀粉与NCl
盐析
入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出
烧杯
用固体盐或浓溶液
蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油
气+气
洗气
易溶气与难溶气分开
洗气瓶
长进短出
CO2（HCl）
液化
沸点不同气分开
U形管
常用冰水
NO2（N2O4）
i、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下端位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水“下进上出”。
⑤热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
2、化学方法分离和提纯物质
原则：“不增”新的杂质，“不减”少被提纯物质（所试剂一定不能和被提纯物质反应），“易分离”（杂质发生变化后要容易用过滤，萃取、分液等操作与被提纯物质分离开）
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
（）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）利用物质的两性除去杂质
②几种重要阳离子的检验
（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）N+、+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）B2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+能与NOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）l3+能与适量的NOH溶液反应生成白色l(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NOH溶液。
（6）g+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色gCl沉淀，不溶于稀HNO3，
（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NOH浓溶液反应，并热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+能与少量NOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里入SCN溶液，不显红色，入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9）Fe3+能与SCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（）Cu2+蓝色水溶液，能与NOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，
③几种重要的阴离子的检验
（）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的gCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[g(NH3)2]+。
（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色gBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色gI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO42－能与含B2+溶液反应，生成白色BSO4沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BCl2溶液反应，生成白色BSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
（8）CO32－能与BCl2溶液反应，生成白色的BCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
4、常见事故的处理
事故
处理方法
酒精及其它易燃有机物小面积失火
立即用湿布扑盖
钠、磷等失火
迅速用砂覆盖
酸沾到皮肤或衣物上
先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NHCO3稀溶液冲洗
碱液沾到皮肤上
先用较水冲洗，再用硼酸溶液洗
酸、碱溅在眼中
立即用水反复冲洗，并不断眨眼
苯酚沾到皮肤上
用酒精擦洗后用水冲洗
溴滴到皮肤上
立即擦去，用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林
误食重金属盐
应立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上
应立即撒上硫粉
5、化学计量
n=n=n=M＝ρ·Vm混合物M＝m总/n总
CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB求混合物中各组分n之比十字交叉法：
溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
影响体积的主要因：对于固、液态物质，是粒的数目和粒的大小；对于气态物质，是粒的数目和粒间距离。在标准状况下（℃，P），气体摩尔体积Vm≈22.4L·mol－也就是说mol任何气体的体积都约为22.4L。这里的气体可以是单一气体，也可以是混合气体。
阿伏德罗定律就记住PV＝nRT进行推导
6gO2和O3的混合物O的质量为6g46gNO2和N2O4的混合物，n（N）=mol
Lmol/L的CH3COOH中CH3COOH、CH3COO—、H＋的物质的量都小于mol
N五大陷阱：一轮P8化学计算常用方法：一轮P25
第二章化学物质及其变化
、物质的分类金属：N、Mg、l
单质
非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
碱性氧化物：N2O、CO、Fe2O3
氧化物金属氧化物：l2O3等
纯非金属氧化物：CO、NO等
净含氧酸：HNO3、H2SO4等
物按酸根分
无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4、HCl
酸按强弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化一元酸：HCl、HNO3
合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3
物元酸：H3PO4
强碱：NOH、B(OH)2
物按强弱分
质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱：NOH、
按电离出的HO-数分二元碱：B(OH)2
元碱：Fe(OH)3
正盐：N2CO3
盐酸式盐：NHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
复盐：l（SO4）2·2H2O
溶液：NCl溶液、稀H2SO4等分散质粒子直径小于nm
混悬浊液：泥水混合物等分散质粒子直径在nm－nm之间
合乳浊液：油水混合物分散质粒子直径大于nm
物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
下面比较几种分散系的不同：
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质的直径
＜nm（粒子直径小于-9m）
nm－nm（粒子直径在-9~-7m）
＞nm（粒子直径大于-7m）
分散质粒子
单个小分子或离子
许小分子集合体或高分子
巨大数目的分子集合体
实例
溶液酒精、氯化钠等
淀粉、氢氧化铁胶体、云、雾、血液等
石灰乳、油水等
性
质
外观
均一、透明
均一、透明
不均一、不透明
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能（应用：血液透析）
不能
鉴别
无丁达尔效应
有丁达尔效应（鉴别）
静置分层
注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
布朗运动——不是粒本身的运动。是胶体稳定的原因之一。
电泳胶粒带电，胶体不带电聚沉：用于静电除尘、三角洲的形成、净水、制豆腐、制硅胶
FeCl3溶液用于伤口止血同一钢笔灌不同牌墨水易发生堵塞
2、离子反应
电解质小结（）、“溶于水或熔化状态”只需满足其一，溶于水指不能和水反应。故SO2、CO2、NH3、N2不是电解质，是非电解质（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
（4）酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
补充：①溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的少和离子所带电荷数有关；②在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目。③HCl、NOH、NCl在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：电解质应有强弱之分。
3、强弱电解质的根本区别：在水溶液里或熔融状态下能全部电离成离子的是强电解质，部分电离是弱。
①电解质的强弱与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BS4、CS3等和溶的C(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P4等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
③共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离；离子化合物在水溶液和熔融状态都能电离
牢记NHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式
强电解质
弱电解质
物质结构
离子化合物，某些共价化合物
某些共价化合物
电离程度
完全
部分
溶液时粒
水合离子
分子、水合离子
导电性
强
弱
物质类别实例
大数盐类、强酸、强碱
弱酸、弱碱、水
4、离子方程式的书写
