电离平衡专题
一、电解质
.溶液导电
离子浓度是决定导电性强弱（浓度高导电性强）
2.离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，如：NCl、NOH等，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电，如：HCl、H2SO4等。
3.电解质与非电解质均为化合物，金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。电解质的强弱只看是否完全电离（和溶解度无关）。
二、电离平衡（针对弱电解质）
.特征：逆、动、等、定、变
2.外界条件对电离平衡的影响：
（）分析.mol·L-醋酸溶液：CH3COOHCH3COO-+H+;ΔH＞
改变条件
平衡移
动方向
n(H+)
c(H+)
c(CH3COO－)
c(CH3COOH)
电离程度
导电
能力
水稀释
向右
增大
减小
减小
减小
增大
减弱
入少量冰醋酸
向右
增大
增大
增大
增大
减小
增强
HCl(g)
向左
增大
增大
减小
增大
减小
增强
NOH(s)
向右
减小
减小
增大
减小
增大
增强
入CH3COON(s)
向左
减小
减小
增大
增大
减小
增强
入镁粉
向右
减小
减小
增大
减小
增大
增强
升高温度
向右
增大
增大
增大
减小
增大
增强
（2）分析.mol·L-氨水电离平衡：NH3·H2ONH4++OH－;ΔH＞
升温
通氨气
水
NOH(固)
NH4Cl(固)
通CO2
电离平衡移动方向
→
→
→
←
←
→
n(OH－)
↑
↑
↑
↑
↓
↓
c(OH-)
↑
↑
↓
↑
↓
↓
c(NH3·H2O)
↓
↑
↓
↑
↑
↓
导电能力
↑
↑
↓
↑
↑
↑
3.电离常数：只随温度变化
4.解题提高：
（）强酸与弱酸（或强碱与弱碱）的比较：
相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较见下表：
1L.mol/LHCl
1L.mol/LCH3COOH
c(H+)
.mol/L
＜.mol/L
pH
＞
溶液导电性
较强
较弱
水的电离程度
较弱
较强
c(Cl―)与c(CH3COO―)大小
c(Cl－)＞c(CH3COO－)
等体积溶液中和NOH的量
.mol
.mol
分别该酸的钠盐固体后的pH
不变
变大
开始与金属反应的速率
较快
较慢
等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量
相同（均为.5mol）
相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：
1LpH=HCl
1LpH=CH3COOH
酸的物质的量浓度
.mol/L
＞.mol/L
c(H+)
.mol/L
.mol/L
溶液导电性
相同
水的电离程度
相同
c(Cl―)与c(CH3COO―)大小
c(Cl－)＝c(CH3COO－)
等体积溶液中和NOH的量
.mol
＞.mol
分别该酸的钠盐固体后的pH
不变
变大
开始与金属反应的速率
相同
等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量
.5mol
＞.5mol
（2）判断强弱电解质的方法规律
实验设计思路：以证明某酸（H）是弱酸为例
实验方法
结论
（）测.mol·L―1HA溶液的pH
pH=2，H为强酸pH＞2，H为弱酸
（2）测N溶液的pH
pH=7，H为强酸pH＞7，H为弱酸
（3）相同条件下，测相同浓度的H溶液和HCl（强酸）溶液的导电性
导电性弱的为弱酸
（4）测定等pH的H溶液与HCl溶液稀释相同倍数前后的pH变化
