高中金属及其化合物的知识点总结
一、钠及其化合物
、钠
（）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。
（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
①钠与非金属单质反应：常温：4N+O2==2N2O,热：2N+O2N2O2;
2N+Cl22NCl;2N+SN2S等。
②钠与水反应:2N+2H2O==2NOH+H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，
在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴酚酞，溶液变红。
注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。
③钠与酸反应：如2N+2HCl==2NCl+H2↑,N放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此N放入到酸溶液中N是不可能过量的。同时N与H2的物质的量比始终是2:。当然反应要比钠与水的反应剧烈。
④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2N+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+N2SO4+H2↑。
⑤钠与氢气的反应：2N+H2==2NH。NH+H2O==NOH+H2↑；NH是强的还原剂。
（3）工业制钠：电解熔融的NCl，2NCl(熔融)2N+Cl2↑。
（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；
②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；
③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
2、氧化钠和过氧化钠
（）N2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：N2O+H2O==2NOH,
N2O+CO2==N2CO3,N2O+2HCl==2NCl+H2O.另外：热时，2N2O+O2==2N2O2.
(2)N2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水、二氧化碳反应放出氧气。
2N2O2+2H2O==4NOH+O2↑,2N2O2+2CO2==2N2CO3+O2↑（作供氧剂）。
因此N2O2常做生氧剂，同时，N2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：N2O2和水反应后的溶液中滴酚酞，变红后又褪色，实验研究表明是有：N2O2+H2O==2NOH+H2O2,2H2O2==2H2O+O2反应发生。因为H2O2也具有漂白作用。当然过氧化钠也可以直接漂白的。
3、碳酸钠和碳酸氢钠
性质N2CO3（N2CO3•H2O）NHCO3性质比较
俗称纯碱或苏打小苏打NHCO3的颗粒比N2CO3小
水溶性易溶于水易溶于水S(N2CO3)>S(NHCO3)
溶液酸碱性显碱性显碱性同浓度N2CO3溶液的pH大于NHCO3溶液的pH
热稳定性稳定受热分解生成N2CO3、H2O、CO2NHCO3的热稳定性比N2CO3差，用于除杂质。
与酸反应能与强酸反应能与强酸反应等物质的量时N2CO3耗酸量大于NHCO3
溶液中相互转化N2CO3溶液能吸收CO2转化为NHCO3
N2CO3+H2O+CO2==2NHCO3
除CO2中的HCl杂质是用饱和的NHCO3溶液，而不用N2CO3溶液
用途用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。发酵粉的主要成分之一；制胃酸过等。
注意几个实验的问题：
、向饱和的N2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NHCO3析出。
2、N2CO3溶液与稀HCl的反应①向N2CO3溶液中滴稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(N2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先①N2CO3+HCl==NCl+NHCO3,后②NHCO3+HCl==NCl+H2O+CO2.
②向稀HCl中滴N2CO3溶液，先有气体，反应是：N2CO3+2HCl==2NCl+H2O+CO2.
如果用2mol的N2CO3和2.4mol的稀HCl反应，采用①方法放出CO2是.4mol；采用②方法放出CO2为.2mol。希望同学们在解题时要留意。
3、N2CO3溶液和NHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴CCl2或BCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液为N2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NHCO3。
