高考化学：无机化工专题总结
、从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见下表，请回答下列问题：
沉淀物
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
C(OH)2
Mn(OH)2
pH值
8.
9.7
3.2
6.7
9.4
.4
（）、“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有。“酸浸”时适当补充少量水的原因是。
（2）、滤液I入酸性MnO4所发生反应的离子方程式为。入ZnO的原因是。（3）滤渣III的成份主要是。
（4）、从滤液III得到晶体的操作过程为、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。
2、实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
（）、溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是。
（2）、操作Ⅱ的目的是，溶液（溶质是共价化合物）是。
（3）、写出检验滤液中是否含铁离子方程式：。
（4）、写出入碳酸铵所发生反应的离子方程式：。
写出滤液B的一种用途：。
（5）、CO2中一般含CO。试按下列提示完成CO2含量分析的实验设计。
试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管
实验步骤：①；②入；③入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。
（6）、若理论上滴定时耗用标准溶液2.mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（mL溶液为25滴），则相对误差为。
3、聚合氯化铝是一种新型高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[l2(OH)nCl6－n]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：l2O3（25%～34%）、SiO2（4%～5%）、Fe2O3（.5%～3.%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：
[l2(OH)nCl6－n]。根据流程图回答下列问题：
⑴、“煅烧”的目的是_______________________________________________。
⑵、配制质量分数5％的盐酸需要2mL3％的浓盐酸（密度约为.5g·cm－3）和_______g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。
⑶、“溶解”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
⑷、少量铝粉的主要作用是_____________________________________。
⑸、“调节溶液pH在4.2～4.5”的过程中，除必要的试剂，还需借助的实验用品是_______；“蒸发浓缩”需保持温度在9～℃，控制温度的实验方法是__________。
4、以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
（）、反应I前需在FeSO4溶液中入（填字母），以除去溶液中的Fe3+
.锌粉B.铁屑C.I溶液.H2
