基础知识
物理变化
无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）
化学变化
有新物质生成。催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变
常伴的现象
燃烧：C—白光、S—蓝紫色火焰（氧气中）、P—白烟、Fe—火星四射、l—耀眼白光、
Mg—耀眼白光、H2—淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH4—蓝色火焰。都放热。
气泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等气体；
沉淀——CCO3、Cu(OH)2蓝色、（gCl、BSO4）不溶于酸、Mg(OH)2、BCO3；
溶液变色——含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液
物理性质
色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性
化学性质
可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、
物质分类
混合物（物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化合物（元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H＋＋酸根离子）、碱（金属离子＋OH－）、盐（金属离子＋酸根离子）、有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CCO3、……）
质量
守恒
定律
宏观：物质质量守恒物质总质量不变；元质量守恒元质量不变。
观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。
用途：根据“定律”确定化学式〖观〗、物质质量〖宏观〗；
化合价
原则：单质中元化合价为。化合物中元化合价的代数和为。确定化合价
化学式的意义
物质的元组成、类别（有机、无机）；分子由哪些原子构成；简单计算——相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元质量比、元质量分数
燃烧与灭火
⑴可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。同时满足：燃烧〖缺一：灭火〗
环境
保护
空气——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（CO、SO2、NO2）；
水——工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放；
温室效应——空气中CO2等气体含量过高；酸雨——SO2、NO2气体溶于雨水；。
有害物质
一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉、亚硝酸钠；汞。
原子中
⑴核电荷数=质子数=核外电子数；⑵相对原子质量=质子数＋中子数。
酸性土壤
用熟石灰〖氢氧化钙：C(OH)2〗改良。
铁生锈
⑴铁⑵氧气⑶水。全满足：生锈〖缺一：防锈——干、净、油、漆、镀金属、合金〗
硬水软水
含钙、镁化合物的少。区分：肥皂水，泡沫是软水。硬水软化：煮沸（蒸馏）。
溶解热现象
浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）遇水放热（温升）。硝酸铵(NH4NO3)遇水吸热（温降）。
去油污
洗涤剂——乳化〖小液滴分散于水中〗。汽油——溶解。氢氧化钠——反应。原理不同
基本操作
固体——块状用镊子，粉末用药匙。用后擦净
液体——量：倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜〗；
少量：胶头滴管（垂、悬）；极少量：玻璃棒沾取。
托盘天平——调零、放纸〖NOH用烧杯〗、左物右码。〖精确到.g〗
量筒——放平、视线与液体凹液面最低处相平。规格的选择〖精确到.mL〗
酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理〗。
热——直接热：先预热。间接热：垫石棉网。
过滤——滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。
蒸发——蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较固体析出时停止热用余热蒸干。结晶——根据溶解度受温度影响情况：影响大降温结晶，小蒸发结晶。
溶液
特征——均一、稳定、（混合物）。溶质——固、液、气态。溶剂——水、酒精、汽油。碘酒
溶液分类
一定温度、一定量溶剂，不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反之则不饱和。
转化：饱和→不饱和——水、升温；不饱和→饱和——溶质、蒸发溶剂、降温。
溶液配制
⑴计算⑵称〖天平、药匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖烧杯、玻璃棒〗⑷装瓶标签
金属物性
铁锅——导热性，电线——导电性，铜丝——延（展）性，铝箔——（延）展性，……
物质的用途：性质决定用途
金刚石：硬——钻头、划玻璃。
石墨：软——铅笔芯、滑——润滑剂、导电——电极。
氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、空气中体积分数：2%，约占/5体积
氢气（密度小——气球、可燃——高能燃料最理想、零污染、还原性——冶炼金属）
氮气（不活泼——食品保鲜）、空气中体积分数：78%，约占4/5体积
磷（燃烧后生成固体——测空气中氧气含量判定方法；燃烧产生大量白烟——烟幕）、
稀有气体（很不活泼——食品保鲜、保护气；通电发光——霓虹灯）、空气中体积分数：.94%
铁（导热性——铁锅；与盐酸反应——人体补铁；遇水和氧气会生锈——“双吸剂”：食品保质，制成铁合金可耐腐蚀——不锈钢，另外强度及硬度也增强。铁合金包括生铁和钢——含碳量不同）、
铝（地壳中含量最高的金属元；密度小、耐腐蚀致密氧化膜l2O3——铝合金门窗）、
二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空气大——灭火；能溶于水且与水反应——汽水；干冰升华吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料），空气中体积分数：.3%
一氧化碳（可燃——气体燃料；还原性——冶炼金属：炼铁。毒性——与血红蛋白结合使人体缺氧）
氧化钙（与水反应——制氢氧化钙；与水反应——干燥剂）
盐酸（与金属氧化物反应——除锈；胃酸——助消化），
硫酸（与金属氧化物反应——除锈；浓硫酸吸水——干燥剂），
氢氧化钠（吸水——干燥剂；与二氧化碳反应——除二氧化碳；与油污反应——除油污），
氢氧化钙（石灰水——检验二氧化碳；与酸反应——改良酸性土壤；与碳酸钠反应——制氢氧化钠；农药波尔液——与硫酸铜混合；农药石硫合剂——与硫混合），
氯化钠（调味、防腐、选种、融雪、医疗），
碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳；石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰；大理石——装饰；碳酸钙——补钙剂）、
碳酸钠（蒸馒头——除酸并使其松软；显碱性——去油污），
碳酸氢钠（发酵粉的主要成分；与盐酸反应——治疗胃酸过）。
蛋白质
供能：动物蛋白——鱼、蛋、肉……；植物蛋白——大豆、花生；酶：生物催化剂
糖类
人体主要供能物质：米面——淀粉；葡萄糖——人体能直接吸收；蔗糖；
油脂
供能与储能：动物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油……；
维生
（不供能）蔬菜、水果。缺维生——夜盲症、缺维生C——坏血病；
无机盐
（不供能）量元缺乏：铁——贫血；锌——生长迟缓发育不良；硒——表皮角质化、癌症；碘——甲状腺肿大；氟——龋齿。常量元缺乏：钙——佝偻病、骨质疏松易骨折；
水
（不供能）六大营养之一。
塑料
聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可热封口；炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料；
化学符
元符：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……意义：表示一种元；及该元的一个原子
化学式：C、O2、Mg、CO2、CO、HCl、NOH、NCl、NHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2……
意义：表示一种物质；物质的组成元；一个分子；一个分子的构成。
离子符：注意离子符与下面化合价的“两同两不同”〖个分子、原子或离子可在符前系数〗
化合价：
3.粒构成物质、元组成物质：地壳中前四位元：氧—O、硅—Si、铝—l、铁—Fe
分子、原子模型：—可能是CO；—可能是H2、O2；—CO2；—H2O。
粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。解释现象分子与原子的本质区别：化变中可不可分
氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。
原子结构：
4原子（离子）结构示意图：
图中，核电荷数为，质子数为，电子数为，电子层数为3，最外层电子数为。
图～E中属于同种元的是与。元种类由核电荷数（即质子数）决定
粒化学性质相似的是C、、E。化学性质由最外层电子数决定〖元化性不一定相同〗
属于原子的是、B、C；质子数=核外电子数
属于阳离子的是；质子数＞核外电子数
属于阴离子的是E。质子数＜核外电子数
化学反应中易失去电子的是，易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、、E。8电子稳定结构
根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。
5.溶解度曲线：〖结合右图回答问题〗
会画：描点、连线
会查：3℃时的溶解度为4g。6℃时B的溶解度为3g。
会比较大小：℃时溶解度＜B＜C；t℃时溶解度=B＞C；3℃时溶解度＞B＞C；……。
确定结晶方法：结晶〖陡升型〗——冷却热饱和溶液；
结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。
溶解度概念：“一定温度”“g溶剂”“饱和”“溶质质量”
溶解性表：含H＋、＋、N＋、NH4＋、NO3－的化合物都溶于水。
含Cl－的化合物只有gCl不溶。
含SO42－的化合物只有BSO4不溶，CSO4、g2SO4溶，其余都溶。
含CO32－的化合物中(NH4)2CO3、2CO3、N2CO3可溶，MgCO3溶，其余不溶。
含OH－的化合物中NH3·H2O、OH、NOH可溶，C(OH)2溶，其余不溶。
6.周期表方块：
右图中元名称为磷、元符P、质子数（核电荷数）为5、相对原子质量为3.97、元类别为非金属。
元类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中可根据元名称来判断
7.金属活动性强弱的判断及应用：
⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度：右表中金属活动性Z＞X＞Y。
金属X与酸
金属Y与酸
金属Z与酸
产生气泡慢（＋）
无气泡产生（－）
产生气泡快（＋＋）
⑵金属与盐能否反应：右表中
金属活动性①M≤N；②M＞N。
金属M与含金属N的盐溶液
金属M与含金属N的盐溶液
①M表面无变化
②M表面有N析出
8.化学方程式：略。四大基本反应类型：化合反应〖变一〗、分解反应〖一变〗、
置换反应〖单＋化→单2＋化2〗、复分解反应〖化＋化2→化3＋化4必须相互交换成分〗。
9.能源：煤、石油——污染环境。天然气——较清洁的化石燃料。新能源——氢气〖零污染〗等。
.溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子。氯化钠溶于水——钠离子、氯离子和水分子。
不能共存的离子：复分解反应发生的条件
相遇后能生成水：H＋和OH－H2O。〖酸碱中和〗
相遇后能生成沉淀：C2＋与CO32－CCO3↓；B2＋与CO32－BCO3↓；
Cu2＋与OH－Cu(OH)2↓；g＋与Cl－gCl↓；
B2＋与SO42－BSO4↓；Mg2＋与OH－Mg(OH)2↓；……。
相遇后能生成气体、水：H＋和CO32－CO2↑和H2O；NH4＋和OH－NH3↑和H2O。
推断题的“题眼”
.通电条件
电解水反应物——水，生成物——氢气和氧气。2H2O通电2H2↑＋O2↑
2.高温条件
一物变二物——CCO3高温CO＋CO2↑；
二物变二物——C＋2CuO高温2Cu＋CO2；Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2
二物变一物——C＋CO2高温2CO
3.点燃条件
反应物之一是氧气
4.一物变三物
2MnO4△2MnO4＋MnO2＋O2↑；NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋H2O
5.二物变三物
CCO3＋2HCl=CCl2＋CO2↑＋H2O；N2CO3＋2HCl=2NCl＋CO2↑＋H2O；
